Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3↑ Cân bằng phương trình phản ứng

Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3↑ Cân bằng phương trình phản ứng của Bari hidroxit xuất hiện kết tủa trắng trong dung dịch. Qua bài viết dưới đây chúng tôi sẽ giới thiệu cũng như hướng dẫn các bạn cách cân bằng phương trình hóa học, Hi vọng giúp các em có kiến thức bổ ích để vận dụng vào làm bài tập chuẩn xác nhất.

Xem thêm các cân bằng phương trình phản ứng:

Ba(OH)2 là Là chất rắn, có màu trắng, tan tốt trong nước, dễ hút ẩm.Nhận biết: Dung dịch Ba(OH)2 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh hoặc làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng do có tính bazo.

Tính chất hóa học cũng như các phương trình phản ứng của Ba(OH)2

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

Phản ứng với các axit:

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2+ 2H2O

Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2

Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối

2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O

Phản ứng thủy phân este

2CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2 C2H5OH

Phản ứng với muối:

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn…):

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2

Phương trình phản ứng sau khi cân bằng :

Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3↑

Không có điều kiện phản ứng gì thì phương trình vẫn xảy ra bình thường.

Thực hiện thí nghiệm :

– Sục khí CO2 qua dung dịch Ba(OH)2 thì ta thấy Xuất hiện kết tủa trắng BaCO3 trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự như Ba(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 cũng có khả năng phản ứng với CO2

Ba(OH)2 Về mặt công nghiệp, bari hidroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hiđroxit ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sunfat từ các sản phẩm khác nhau. Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sunfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm.